高中数学数列典型例题_化学竞赛辅导典型例题归纳分析

来源:入党自我鉴定 发布时间:2019-09-26 06:19:13 点击:
一、从09年化学复赛试题看化学竞赛特点。,(一)注重基础、联系生活、关注时事。

1、注重基础:
T2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类, 其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,有错误的组合是( ),T4.1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子的第三层有6个电子,Z元素的第二层也有6个电子,在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A.XYZ4 B.X2YZ3 C.X3YZ4 D.XYZ3,T6.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( ),,,,,T7.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:,下列说法中错误的是( ) A.a和b是反应物,d可能是催化剂 B.反应后a物质的质量为4.64 g C.c物质中元素的种类,一定和a、b二种物质中元素的种类相同 D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2 : 1,则反应中a与b的化学计量数(系数)之比为2 : 1,T10.有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐;
乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;
丙能跟盐酸反应生成盐和水;
丁呈中性,且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸。下列推断:① 甲一定是硫酸钠;
② 乙可能是硫酸;
③ 丙一定是氢氧化钠;
④ 丁一定是水。其中正确的一组是( ) A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④,T11.质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是( ) A. 图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B.锌、铁均反应完,盐酸有剩余 C.盐酸均反应完,一定有锌剩余 D. 盐酸均反应完,一定有铁剩余,T13.一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250 g。若该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120 g;
70℃时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度:
对该样品的推断正确的是( ) A.该硝酸钾样品为纯净物 B.40℃时溶于水的硝酸钾为130 g C.70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D.55℃左右时KNO3完全溶解 还有:填空题T22、T25、实验题T27、T28、计算题T31 这些题目知识都直接来源于课本知识。

没有什么拐弯抹角,知之为知之。

注重基本功。大约占38%。

同时注意:基础题并不代表容易题!

,2、联系生活,T5.咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤时,会发现黄色污渍变为红色,浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是( ) A.活性炭 B.石蕊溶液 C.无水硫酸铜 D.淀粉溶液,T16.(2分)构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家采用ClO2代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题:
(1)ClO2的名称为 ;

(2)制取ClO2的微观过程如图所示:
该反应的化学方程式是 。,T18.(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图所示。请回答下列问题:
(1)提取干电池内填充物中的MnO2:取填充物溶于水、过滤、洗涤,得到黑色不溶物。再经过 的处理,即得到MnO2。

(2)取(1)中过滤得到的滤液,分为两份,一份加入烧碱溶液,加热产生一种刺激性气味的气体,该气体的水溶液pH7,且常用作化肥,则该气体的化学式为 ;
另一份加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不溶解,则可推知A物质的化学式为 。,T19.(2分)某环境监测小组的同学,利用CO与PdCl2溶液反应(水也参与反应)产生黑色金属钯粉末的反应原理,来检测CO对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式 ,反应中作还原剂的物质名称是 。,T20.(4分)现有X、Y、Z三种元素,其中X原子核内只有一个质子;
Y 原子L层电子数是K层电子数的2倍;
X与Z形成的化合物的分子式为ZX3,每个分子内有10个电子。请回答下列问题:
(1)写出Z元素的原子结构示意________________;
X分别与Y 、Z形成的化合物中,具有5个原子核的微粒的化学式为 。

(2)某些常见物质可用来合成新材料,如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物,后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料),这种化合物的化学式是 ;
试推测合成这种化合物所需的条件是 。,T21.(5分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体,工业上产生的硫化氢要经过处理,使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下:
①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为NaHS;

②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH;

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

(1)写出步骤①中另一种酸式盐的化学式 ;

(2)步骤②反应的化学方程式为 ;

富玛克斯法的总反应的化学方程式为 ;
RNO在整个过程中起到 的作用。

(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是 。,T23.(4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机,热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为140,含有硅元素,其质量分数为60%,另含有元素Y。化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。

(1)G和E的化学式分别为 、 。

(2)粉末状G能够与氧气在高温下反应,所得产物中有一种是空气的主要成分,另一种是氧化物,该过程的化学方程式为 。

(3)常压的条件下向G中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦”,化学式可表示为Si6-x Alx Ox Y8-x。不同温度下x的值不同,在1400℃时x为2.0,则“赛伦”中Y元素的化合价为 。,T26.(5分)人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如右图所示。

当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动。(写实验操作和实验现象) 【提出问题】抗酸药为什么“嚼碎后服用”? 【作出猜想】他的猜想是 。

【设计实验】 实验一:将一片药片放入试管中, 向其中加入5 mL 5%的稀酸;

实验二:将一片药片 后放入试管中,向其中加入5 mL 5%的稀盐酸。

【现象与结论】 实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

【拓展探究】 (1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件:一是对身体 ;
二是能与胃酸作用。

(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是 。,T29.(6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做了探究实验,请你填写下列空白。

【提出问题】空气里SO2是否超标呢? 【查阅资料】 Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表:
地区风景区居民区工厂区SO2浓度限值(mg/m3)0.150.500.70 Ⅱ.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。

【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。

(1)采集工厂附近的空气样品250 L。

(2)将空气样品通过NaOH溶液,加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4,反应的化学方程式:

(3)再加入过量的BaCl2溶液,经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.2 mg。

计算:250 L空气样品中SO2的质量为 mg。由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2 。

(4)简述采集空气样品的方法 。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分,有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大,其依据及你提出的实验改进方案是 。

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:
。,化学源于生活。生活离不开化学。所以在化学竞赛中尤其侧重于生活中的化学知识应用。大约占33% 同时注意:
联系生活的化学试题并不代表试题难度就大。,3、关注时事,T1.为了警示世人因气候变化对人类危害的关注,2009年“世界环境日”的主题是:“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这一主题的是( ) A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B.在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C.植树造林,严禁乱砍滥伐 D.广泛使用酒精、沼气,既可解决能源问题,也有利减轻温室效应,T3.2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术,这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。该分子具有的性质是( ) A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钾反应 B.只能与氢氧化钾反应,不能与硫酸反应 C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钾反应 D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钾反应,T17.(5分)2008年9月27日,太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外,在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统,其中废气处理包括两个步骤:笫一步,让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气,这一过程利用了木炭的 性,发生了 (填“物理变化”或“化学变化”);
笫二步,再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱,具有相似的化学性质),写出该反应的化学方程式 。

(2)在太空舱里,NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2,而自身的质量及化学性质保持不变,你认为NiFe2O4在这一反应中是 。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是 。,关注时事:对学生进行时事教育、爱国教育、世界观的形成有重要意义。这是任何学科都不能忽视的。一般这种试题题量不多。分值大约10%。,二、注重知识迁移、与创新应用,T3.2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术,这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。该分子具有的性质是( ) A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钾反应 B.只能与氢氧化钾反应,不能与硫酸反应 C.既能与硫酸

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